Question

По термохимическому уравнению реакции: CaO + H2O = Ca (OH)2 + 67 КДж Рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой.

Answer 1

m(cao)=1000 г

n(cao)=1000/56=17.8 моль

x- количество теплоты

x=17.8*67=1192.6 КДж

Answer 2

Данное термохимическое уравнение описывает реакцию, в которой оксид кальция (CaO) взаимодействует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и 67 кДж энергии.

Чтобы рассчитать количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой, нам необходимо знать мольную массу оксида кальция.

Мольная масса оксида кальция (CaO) равна примерно 56 г/моль.

Теперь нужно выразить массу 1 кг оксида кальция в молях:

1 кг = 1000 г, значит, моль масса оксида кальция (CaO) = 1000 г / 56 г/моль ≈ 17.857 моль.

Так как в уравнении указано, что при реакции выделяется 67 кДж энергии, то энергия, выделяющаяся при взаимодействии 1 моля оксида кальция с водой, равна 67 кДж / 17.857 моль ≈ 3.7464 кДж/моль.

Теперь с помощью полученного значения можно рассчитать количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой:

1 кг оксида кальция содержит 17.857 молей оксида кальция, а каждая моль выделяет 3.7464 кДж энергии.

Таким образом, общее количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой будет равно:

17.857 моль * 3.7464 кДж/моль = 66.81 кДж.

Таким образом, при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой выделяется примерно 66.81 кДж энергии.