Question

Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель: K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 ® Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

Answer 1

K2Cr2O7 + 4H2SO4 +3 K2SO3 = Cr2(SO4)3 +4 K2SO4 + 4H2O

2Cr (+6)+6e=  2Cr(+3)    1    ок-ль, в-ие

 S(+4) -2e = S(+6)           3    в-ль, ок-ие

Answer 2

Для определения коэффициентов в данном уравнении реакции, мы будем использовать метод электронно-ионного баланса.

Сначала запишем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

1. Разделим уравнение на полуреакции, отделяя окислительную и восстановительную реакции: К2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 K2SO3 → K2SO4

2. Найдем окислитель и восстановитель: В первой полуреакции Cr переходит из состояния +6 в +3, поэтому Cr2O7^2- - окислитель, а Cr^3+ - восстановитель. Во второй полуреакции S переходит из состояния +4 в +6, поэтому S^4- - окислитель, а S^6+ - восстановитель.

3. Посчитаем изменение степени окисления: Cr: +6 → +3 - изменение: -3 S: +4 → +6 - изменение: +2

4. Уравняем изменения степени окисления, умножив каждую полуреакцию на необходимый коэффициент: 2K2Cr2O7 → 2Cr2(SO4)3 3K2SO3 → 3K2SO4

Теперь у нас получилось уравнение реакции:

2K2Cr2O7 + 3H2SO4 + 3K2SO3 → 2Cr2(SO4)3 + 3H2O + 3K2SO4

Окислитель - Cr2O7^2- Восстановитель - S^4-