Question

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии 126 г цинка с серной кислотой. В результате образуется сульфат цинка и водород.

Answer 1

Zb+H2SO4=ZnSO4+H2

n Zn=126/65.38=1.93 моль

n H2=1.93 моль

V H2=1.93*22.4=43.17 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Zn+H2SO3=ZnSO3+H2

126/145=x/22,4=>x=126*22,4/145=19,5 л

Answer 3

Сначала нужно записать и сбалансировать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Для начала найдем количество вещества цинка:

мол.масса (Zn) = масса (Zn) / количество вещества (Zn) Количество вещества (Zn) = масса (Zn) / мол.масса (Zn) = 126 г / 65 г/моль ≈ 1.938 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество вещества серной кислоты (H2SO4) равно также 1.938 моль.

А теперь можно вычислить количество вещества выделившегося водорода (H2):

по уравнению реакции видно, что коэффициент перед водородом равен 1, поэтому количество вещества водорода (H2) равно 1.938 моль.

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем около 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем выделенного водорода, нужно умножить количество вещества водорода на 22.4 л/моль:

Объем водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * 22.4 л/моль = 1.938 моль * 22.4 л/моль ≈ 43.43 литра

Таким образом, при взаимодействии 126 г цинка с серной кислотой образуется примерно 43.43 литра водорода.