Question

Какое кол-во вещества (моль) и какая масса получится сульфата бария, если взято 9,8 г. серной кислоты реагирующей с барием

Answer 1

 

            9.8                 х 

Ba + H2SO4 = BaSO4 +  H2 

           98              1 моль 

х = 0.1 моль 

         

 

           9.8                 х 

 Ba + H2SO4 = BaSO4 +  H2 

           98              233

 х = 23.3 граммов 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и барием (Ba):

H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью бария для образования 1 моль сульфата бария.

1 моль серной кислоты (H2SO4) массой 98 г будет содержать 1 моль серы (S) массой 32 г и 4 моля водорода (H) массой 4 г каждый.

Таким образом, масса серы в 9,8 г серной кислоты составляет:

(9,8 г H2SO4) * (32 г S / 98 г H2SO4) = 3,2 г S

Так как 1 моль серы соответствует 1 молю сульфата бария, то масса сульфата бария будет равна массе серы:

Масса сульфата бария = 3,2 г

Теперь рассмотрим количество вещества (моль) сульфата бария.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет 233 г/моль (молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль, молярная масса серы (S) = 32 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль).

Таким образом, количество вещества (моль) сульфата бария будет:

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса Количество вещества (моль) = 3,2 г / 233 г/моль ≈ 0,014 моль

Итак, при реакции 9,8 г серной кислоты с барием образуется приблизительно 0,014 моль сульфата бария массой 3,2 г.