Question

Продолжить химическую реакцию Cu + S —> CuS n(S) = 1,5 моль m(CuS) = ? m(Cu) = ?

Answer 1

  Х г                                 1,5 моль  Х г

  Сu        +      S        =      CuS

n = 1 моль                      n = 1 моль

М = 63,5 г/моль            

m = 63,5 г

Х г Си      -    1,5 моль  CuS                    m(CuS) = n * M = 1,5 * 95,5 = 143 г

63,5 г Си  -  1 моль CuS

m(Cu) = 63,5 * 1,5 / 1 = 95 г

Answer 2

Данное уравнение представляет химическую реакцию между медью (Cu) и серой (S) с образованием медного сульфида (CuS). Уравнение выглядит следующим образом:

\[Cu + S \rightarrow CuS\]

Теперь мы хотим узнать, сколько молекул (n) и какова масса (m) медного сульфида (CuS) образуется при реакции 1 моль меди (Cu) и 1 моль серы (S).

Из уравнения видно, что коэффициенты перед каждым веществом равны 1, что означает, что реакция идет в стехиометрических пропорциях.

1 моль меди (Cu) + 1 моль серы (S) \(\rightarrow\) 1 моль медного сульфида (CuS)

Таким образом, количество молекул медного сульфида (n(CuS)) равно 1 молю.

Теперь рассмотрим массу медного сульфида (CuS). Для этого нам нужно знать молярные массы каждого элемента:

Масса атома Cu ≈ 63,55 г/моль Масса атома S ≈ 32,07 г/моль

Масса медного сульфида (CuS): \[m(CuS) = n(CuS) \times M(CuS)\]

\[m(CuS) = 1 \, \text{моль} \times (63,55 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль})\]

\[m(CuS) = 95,62 \, \text{г}\]

Таким образом, масса медного сульфида (CuS), образовавшегося в результате реакции, составляет 95,62 г.

Теперь у нас есть ответы на оба вопроса: \[n(CuS) = 1 \, \text{моль}\] \[m(CuS) = 95,62 \, \text{г}\]

Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то не ясно, не стесняйтесь спрашивать.