Question

Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Mg+O(2)=MgO 2)H(2)SO(4)+Mg= MgSO(4)+H(2) 3)CuSO(4)+Mg=MgSo(4)+Cu

Answer 1

Начнём с первой реакции
Mg + O2 => MgO
смотрим на изначальную степень окисления магния, она равна нулю т.к. магний находиться в виде простого в-ва
у кислорода постоянная степень окисления -2
т.к. кислород в виде двух атомной молекулы то и магния должно быть два след.
2Mg + O2 => 2MgO


второе
H2SO4 + Mg => MgSO4 + Н2

тут коэффиценты вообще не требуются, реакция уравнена.

третье
CuSO4 + Mg => MgSO4 + Cu
здесь также не требуются коэффиценты

Answer 2

Для решения этих химических реакций методом электронного баланса, мы должны сначала назначить окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Реакция 1: Mg + O2 -> MgO

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается.

Реакция 2: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается.

Реакция 3: CuSO4 + Mg -> MgSO4 + Cu

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а сульфат меди (CuSO4) восстанавливается.

Теперь, чтобы расставить коэффициенты в схемах реакций, мы можем использовать метод электронного баланса, где мы уравниваем количество передаваемых электронов для окислителя и восстановителя.

Реакция 1: Mg + O2 -> MgO

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается. Для того чтобы уравнять количество передаваемых электронов, нужно умножить реагенты на соответствующие коэффициенты. В данном случае, чтобы уравнять электроны, нужно умножить O2 на 2. Таким образом, реакция будет выглядеть следующим образом: 2Mg + O2 -> 2MgO

Реакция 2: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается. Для того чтобы уравнять количество передаваемых электронов, нужно умножить реагенты на соответствующие коэффициенты. В данном случае, чтобы уравнять электроны, нужно умножить H2SO4 на 2 и Mg на 1. Таким образом, реакция будет выглядеть следующим образом: H2SO4 + 2Mg -> MgSO4 + H2

Реакция 3: CuSO4 + Mg -> MgSO4 + Cu

В данной реакции магний (Mg) окисляется, а сульфат меди (CuSO4) восстанавливается. Для того чтобы уравнять количество передаваемых электронов, нужно умножить реагенты на соответствующие коэффициенты. В данном случае, чтобы уравнять электроны, нужно умножить CuSO4 на 2 и Mg на 1. Таким образом, реакция будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + Mg -> MgSO4 + Cu

Таким образом, мы решили данные реакции методом электронного баланса и расставили коэффициенты. Окислитель и восстановитель в каждой реакции были определены, а также процессы окисления и восстановления были указаны.