Question

Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии 0.2 моль алюминия с серной кислотой

Answer 1

0.2 mol                                x g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 mol                                   6 g

x=0.2·6÷2=0.6 g

Answer 2

При взаимодействии 0.2 моль алюминия с серной кислотой выделится определенное количество граммов водорода. Чтобы вычислить это количество, необходимо знать соотношение между реагентами и их молярные массы.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98.09 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Таким образом, для 0.2 моль алюминия потребуется 0.3 моль серной кислоты, что приведет к образованию 0.3 моль водорода.

Теперь мы можем вычислить количество граммов водорода, используя его молярную массу, которая составляет примерно 2.02 г/моль.

Количество граммов водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода

Количество граммов водорода = 0.3 моль * 2.02 г/моль

Количество граммов водорода = 0.606 г

Таким образом, при взаимодействии 0.2 моль алюминия с серной кислотой выделится примерно 0.606 грамма водорода.