Question

Помогите с ОВР. Уравнять методом электронно-ионного баланса: (NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=S+Cr(OH)3+KOH+NH4OH

Answer 1

3(NH₄)₂S⁻² + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂O = 3S° + 2Cr⁺³(OH)₃ + 2KOH + 6NH₄OH

S⁻² - 2e = S°          |2|3| - восстановитель, окисляется
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³  |6|1| - окислитель, восстанавливается

Answer 2

3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3:

(NH4)2S -2e- = 2NH3 + 2H+ + S                      | 2 | 6 | 3 |

(Cr2O7)2- +6e- + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH-      | 6 |    | 1 |;

3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + 7H2O = 6NH3 + 6H+ + 3S + 2Cr(OH)3 + 8OH-;

3(NH4)2S + (Cr2O7)2- + H2O = 6NH3 + 3S + 2Cr(OH)3 + 2OH-.

Answer 3

ОВР (Окислительно-восстановительные реакции)

ОВР (Окислительно-восстановительные реакции) - это химические реакции, в которых происходит перенос электронов между реагентами. В данном случае, мы должны уравнять реакцию методом электронно-ионного баланса:

(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH4OH

Для уравнивания реакции, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель, а затем сбалансировать количество электронов, передаваемых между ними.

В данной реакции, K2Cr2O7 является окислителем, так как хром имеет более высокую степень окисления в K2Cr2O7, чем в Cr(OH)3. Следовательно, (NH4)2S является восстановителем.

Уравнивание реакции

1. Уравняем атомы, кроме кислорода и водорода: (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH4OH

2. Уравняем кислород, добавляя воду (Н2О): (NH4)2S + K2Cr2O7 + 8H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH4OH

3. Уравняем водород, добавляя ион водорода (Н+): (NH4)2S + K2Cr2O7 + 8H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH4OH + 8H+

4. Уравняем ионы аммония (NH4+), добавляя их в правую часть реакции: (NH4)2S + K2Cr2O7 + 8H2O = S + Cr(OH)3 + KOH + NH4OH + 8H+ + 2NH4+

5. Уравняем ионы калия (K+), добавляя их в правую часть реакции: (NH4)2S + K2Cr2O7 + 8H2O = S + Cr(OH)3 + 2KOH + NH4OH + 8H+ + 2NH4+

Итоговая сбалансированная реакция:

(NH4)2S + K2Cr2O7 + 8H2O = S + Cr(OH)3 + 2KOH + NH4OH + 8H+ + 2NH4+

Пожалуйста, обратите внимание, что данное уравнение было сбалансировано методом электронно-ионного баланса.