Question

При взаимодействии 9 г 3 валентного металла с хлоридной кислотой выделилось 11,2 л водорода. назвать металл

Answer 1

Х моль                      0,5 моль
2Me+6HCl=2MeCl₃+3H₂
2 моль                     3 моль
n(H₂)=11,2:22,4=0,5 моль
х(Me)=0,5*2:3=0,333 моль
M(Me)=9:0,333=37 г/моль
Me=Al

Answer 2

При взаимодействии 9 г 3-валентного металла с хлоридной кислотой выделилось 11,2 л водорода. Чтобы определить название металла, необходимо знать его молярную массу и использовать закон Гей-Люссака о соотношении объемов газов в химической реакции.

Решение:

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Используем уравнение Гей-Люссака: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль, где V(H2) - объем выделившегося водорода, n(H2) - количество вещества водорода. - V(H2) = 11,2 л - n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

2. Зная количество вещества металла, можно найти его молярную массу. Для этого воспользуемся массой металла и его количество вещества: - Масса металла = 9 г - Количество вещества металла = n(H2) = 0,5 моль - Молярная масса металла = Масса металла / Количество вещества металла = 9 г / 0,5 моль = 18 г/моль

Таким образом, молярная масса металла составляет 18 г/моль. Однако, по предоставленным поисковым результатам не удалось найти информацию о конкретном металле, который может образовывать хлоридную кислоту с выделением 11,2 л водорода. Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к учебным материалам или химическим справочникам.