Question

Методом Электронного баланса подберите коэффициенты в след. уравнениях. Укажите Оксилитель и Восстановитель: а) Ge + HNO3 + HF → H2GeF6 + NO + H2O б) KMnO4 + HCL → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Answer 1

3Ge + 4HNO3 + 18HF = 3H2GeF6 + 4NO + 8H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Answer 2

Конечно, вперед!

Электронный метод баланса уравнений (ионно-электронный метод) использует знание изменения степеней окисления элементов в реакциях. Давайте начнем с заданных уравнений и найдем окислитель и восстановитель в каждой из реакций.

Уравнение (а):

Исходное уравнение: Ge + HNO3 + HF → H2GeF6 + NO + H2O

Сначала определим окислитель и восстановитель. Посмотрим на изменение степеней окисления:

- В реакции с Ge: Ge проходит из 0 до +4 (степень окисления) - В HNO3: Нитрат (NO3-) идет из +5 до +2 - В HF: Фторид (F-) изменяется с -1 до 0

Из анализа видно следующее: - Ge проходит окисление, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +4. - HNO3 выступает в роли окислителя, поскольку степень окисления азота снижается с +5 до +2. - HF выступает в качестве восстановителя, поскольку фтор изменяет свою степень окисления с -1 до 0.

Уравнение (б):

Исходное уравнение: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Давайте разберем изменение степеней окисления для каждого элемента:

- В KMnO4: Марганец идет из +7 до +2 - В HCl: Хлор изменяется с -1 до 0

Из анализа следует: - Марганец проходит окисление, так как его степень окисления уменьшается с +7 до +2. - HCl выступает в качестве восстановителя, поскольку степень окисления хлора повышается с -1 до 0.

Балансировка уравнений:

Уравнение (а): Ge + 6HNO3 + 6HF → 2H2GeF6 + 6NO + 4H2O

Уравнение (б): 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8KCl + 8H2O

Таким образом, коэффициенты для балансировки уравнений указаны выше.