Question

1.Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства водорода и ионов водорода. Приведите примеры реакций.

Answer 1

Водород может быть как и окислителем, так и восстановителем. 
1) Водород как восстановитель:
    2H2 + O2 -> 2H2O
    H2[0] - 2e -> 2H[+] | окисление, восстановитель
2) Водород как окислитель:
    2Na + H2 -> 2NaH
    2H[0] + 2e -> 2H[-] | восстановление, окислитель
Прошу вас.

Answer 2

Окислительно-восстановительные свойства водорода

Окислительно-восстановительные свойства водорода определяют его способность вступать в реакции окисления и восстановления. Водород может как окисляться, отдавая электроны, так и восстанавливаться, принимая электроны. Это связано с его электрохимической активностью.

Окислительно-восстановительные свойства ионов водорода

Ионы водорода, обозначаемые как H+, также обладают окислительно-восстановительными свойствами. В реакциях они могут выступать как окислители, принимая электроны, или как восстановители, отдавая электроны.

Примеры реакций

1. Реакция водорода с кислотами: - H2 + 2HCl → 2H2O + 2Cl- - H2 + 2HNO3 → 2H2O + 2NO3- 2. Реакция водорода с оксидами: - H2 + O2 → H2O - H2 + P4 → PH3 3. Реакция металла с кислотой: - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 4. Реакция восстановления хлора: - Cl2 + 2e- → 2Cl- - 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O → K2Cr2O7 + 14HCl Это лишь некоторые примеры реакций, в которых проявляются окислительно-восстановительные свойства водорода и ионов водорода.