Question

Помогите пожалуйста. Сколько мл концентрированного раствора серной кислоты (плотность раствора=1,84 г/мл3, омега=0,98), необходимо для растворения одного моля атомов углерода?

Answer 1

C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

1            2

n(C)=1моль; n(H2SO4)= 2моль; m(H2SO4)в р-ре =2*98=196г;

m(H2SO4)раствора =196:0,98=200г;

V(H2SO4)=200 : 1,84=108,7мл

.....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции растворения серной кислоты:

H2SO4 + C -> CO2 + H2S

Согласно уравнению, для растворения одного моля атомов углерода требуется один эквивалент серной кислоты.

1 моль серной кислоты содержит 2 моля водорода, поэтому для растворения одного моля атомов углерода требуется 0,5 моль серной кислоты.

Теперь нужно найти массу такого количества серной кислоты:

Масса = объем × плотность

Объем раствора серной кислоты можно найти, используя формулу:

V = n / ω

где V - объем раствора (в мл), n - количество вещества (в молях), ω - плотность раствора (в г/мл).

Подставляем значения:

V = 0,5 моль / 0,98 г/мл = 0,51 мл

Теперь можно найти массу раствора:

Масса = 0,51 мл × 1,84 г/мл = 0,94 г

Таким образом, для растворения одного моля атомов углерода необходимо около 0,94 г концентрированного раствора серной кислоты.