Question

По термохимическому уравнению:2H2+О2=H2O+570 кДж расчитать,какая масса водорода сгорела,если выделилось 285 пожалиста

Answer 1

Х                                       285 кДж
2H2   +   O2   =   2H2O  +  570 кДж
2 моль
М=2 г/моль
По уравнению реакции при сгорании 2 моль водорода выделяется 570 кДж энергии, тогда 285 кДж выделится при сгорании
2 моль -----  570
х моль ----- 285
х=2*285/570
х=1 моль
m(H2) = M*n =2*1 = 2 г

Answer 2

Термохимическое уравнение для реакции горения водорода:

\[2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 570\,кДж.\]

Это уравнение говорит нам о том, что при сгорании двух молекул молекул водорода (\(2H_2\)) с молекулой кислорода (\(O_2\)) образуется две молекулы воды (\(2H_2O\)) и выделяется 570 кДж энергии.

Так как по уравнению 2 молекулы водорода сгорают с одной молекулой кислорода, мы можем сказать, что 1 моль водорода выделяет \(\frac{570\,кДж}{2\,моль} = 285\,кДж\) энергии.

Теперь, если нам известно, что выделилось 285 кДж энергии, мы можем использовать это значение для расчета количества молей водорода, сгоревших в реакции, используя тепловую константу. Тепловая константа (теплота образования) для реакции горения водорода равна 285 кДж/моль.

Таким образом, масса водорода (\(m\)) может быть найдена по формуле:

\[Q = m \cdot C \cdot \Delta T,\]

где \(Q\) - количество выделенной энергии (в данном случае, 285 кДж), \(C\) - тепловая константа (в данном случае, 285 кДж/моль), и \(\Delta T\) - изменение температуры. В данном случае, \(\Delta T\) равно 1, так как 1 моль водорода сгорает с одной молекулой кислорода.

Теперь мы можем решить уравнение:

\[285\,кДж = m \cdot 285\,кДж/моль \cdot 1.\]

Решая это уравнение, мы получаем \(m = 1\) моль водорода.

Молярная масса водорода (\(M\)) равна приблизительно 2 г/моль, поэтому масса водорода равна \(1 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г}\).

Таким образом, масса водорода, сгоревшего в реакции, составляет 2 г.