Question

Газ образовавшийся при сжигании бензола пропустили через раствор гидроксида бария, образовался осадок массой 59.1 г ,определить массу соженнго вещества

Answer 1

первая реакция - горения бензола 

2C6H6 + 15O2  =>  12CO2(strelka werh) + 6H2O

где получили газ CO2

затем

                      x                  0,35                                               

Ba(OH)2 + CO2  =>  BaCO3(strelka yniz) + H2O

                     1                    1                                              

n(BaCO3)=m/M=59,1/171=0,35 moll

n(CO2)=x=0,35*1/1=0,35 moll

затем подставляем в первую реакцию

    y                                  0,35                                                   

2C6H6 + 15O2  =>  12CO2(strelka werh) + 6H2O 

    2                                   12                                                      

n(C6H6)=y=0,35*2/12=0,058 moll

m(C6H6)=n*M=0,058*78=$\approx$4,5 gramm

Otvet: 4,5 gramm

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся, что происходит в данной реакции.

Сначала бензол (C₆H₆) сжигается, образуя диоксид углерода (CO₂) и воду (H₂O):

\[C₆H₆ + \frac{15}{2}O₂ \rightarrow 6CO₂ + 3H₂O\]

Далее, газовую смесь после сжигания пропускают через раствор гидроксида бария (\(Ba(OH)_2\)), и образуется осадок бариевого карбоната (\(BaCO₃\)):

\[Ba(OH)_2 + CO₂ \rightarrow BaCO₃ + H₂O\]

Этот осадок имеет массу 59.1 г.

Теперь определим количество молей бариевого карбоната. Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137.33 г/моль, молярная масса углерода (C) равна 12.01 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.

Масса бариевого карбоната (BaCO₃) состоит из массы бария (Ba), массы углерода (C) и массы кислорода (O):

\[ \text{Масса } BaCO₃ = \text{Масса } Ba + \text{Масса } C + 3 \times \text{Масса } O \]

\[ \text{Масса } BaCO₃ = 137.33 + 12.01 + 3 \times 16.00 \]

\[ \text{Масса } BaCO₃ = 137.33 + 12.01 + 48.00 \]

\[ \text{Масса } BaCO₃ = 197.34 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы найти количество молей бариевого карбоната, поделим массу осадка на его молярную массу:

\[ \text{Количество молей } BaCO₃ = \frac{\text{Масса осадка}}{\text{Молярная масса } BaCO₃} \]

\[ \text{Количество молей } BaCO₃ = \frac{59.1}{197.34} \]

\[ \text{Количество молей } BaCO₃ \approx 0.299 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между молью бензола и молью бариевого карбоната в реакции 1:1, то количество молей бензола также равно 0.299 моль.

Теперь найдем массу сожженного вещества (в данном случае, бензола). Молярная масса бензола (C₆H₆) равна примерно 78.11 г/моль.

\[ \text{Масса сожженного вещества} = \text{Количество молей бензола} \times \text{Молярная масса бензола} \]

\[ \text{Масса сожженного вещества} = 0.299 \times 78.11 \]

\[ \text{Масса сожженного вещества} \approx 23.31 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сожженного вещества (бензола) составляет примерно 23.31 г.