Question

!!!!!!!!!!!!!СРОЧНО!!!!!!!!!!!! по уравнению реакции H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 грамма фосфорной кислоты

Answer 1

N(h3po4)=4,9/98=0,05моль
n(koh)=0,05*3=0,15моль
m(koh)=0,15*56=8,4 г

Answer 2

Уравнение реакции: H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 4,9 г

Масса гидроксида калия (KOH), необходимого для полной нейтрализации раствора, можно рассчитать следующим образом:

1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 3 молями гидроксида калия (KOH), поэтому мольное соотношение между ними равно 1:3.

Масса гидроксида калия (KOH) можно рассчитать по формуле:

масса = мольная масса × количество молей

Масса гидроксида калия (KOH) = (масса фосфорной кислоты (H3PO4) / мольная масса фосфорной кислоты (H3PO4)) × (мольное соотношение гидроксида калия (KOH) к фосфорной кислоте (H3PO4))

Масса гидроксида калия (KOH) = (4,9 г / 98 г/моль) × (3 моль KOH / 1 моль H3PO4) = 0,15 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты, необходимо 0,15 г гидроксида калия.