Question

Осуществить преобразования, определить тип каждой реакции. Для реакции 1 подобрать коэффициенты методом электронного баланса Zn → ZnSO 4 → Zn (OH) 2 → ZnO

Answer 1

Смотрите во вложении:
____________________

Answer 2

Реакция 1: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO

1. Первое преобразование: Zn → ZnSO4 В данном случае целью является окисление цинка до состояния, в котором он образует соединение с серой. Для этого необходимо добавить кислород к цинку. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2Zn + O2 → 2ZnO

2. Второе преобразование: ZnSO4 → Zn(OH)2 Для превращения сульфата цинка в гидроксид цинка необходимо добавить гидроксид ион. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

3. Третье преобразование: Zn(OH)2 → ZnO Для превращения гидроксида цинка в оксид цинка необходимо удалить воду. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Тип каждой реакции: 1. Zn → ZnSO4: окислительно-восстановительная реакция, так как цинк окисляется до состояния, в котором образует соединение с серой. 2. ZnSO4 → Zn(OH)2: двойная замещение, так как ионы гидроксида и сульфата меняются местами. 3. Zn(OH)2 → ZnO: декомпозиция, так как гидроксид цинка распадается на оксид цинка и воду.

Коэффициенты для каждой реакции: 1. Zn + O2 → 2ZnO (добавлен кислород) 2. ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 (уравновешивая ионы) 3. Zn(OH)2 → ZnO + H2O (удаляем воду)