Question

1. Химические элементы и их знаки. Относительные атомные массы химических элементов.2. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Answer 1

Положения теории электролитическойдиссоциации
1. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группа атомов, обладающие положительным ( катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.
2.Ионы отличаются от атомов, как по строению, так и по свойствам.
3. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически. При пропускании постоянного электрического тока через этот раствор или расплав положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду.

Answer 2

Химические элементы и их знаки

Химические элементы - это вещества, состоящие из атомов с одинаковым числом протонов в ядре. Каждый химический элемент имеет свой уникальный символ, называемый химическим знаком. Некоторые из наиболее известных химических элементов и их знаки:

- Водород (H) - Гелий (He) - Кислород (O) - Углерод (C) - Азот (N) - Железо (Fe) - Медь (Cu) - Серебро (Ag) - Золото (Au) - Свинец (Pb)

Относительные атомные массы химических элементов

Относительная атомная масса химического элемента - это масса атома данного элемента, выраженная в относительных единицах. Относительная атомная масса химического элемента определяется сравнением массы атома данного элемента с массой атома углерода-12, которому присвоена масса 12 единиц. Некоторые относительные атомные массы химических элементов:

- Водород (H) - примерно 1.008 - Гелий (He) - примерно 4.0026 - Кислород (O) - примерно 15.999 - Углерод (C) - примерно 12.011 - Азот (N) - примерно 14.007 - Железо (Fe) - примерно 55.845 - Медь (Cu) - примерно 63.546 - Серебро (Ag) - примерно 107.868 - Золото (Au) - примерно 196.967 - Свинец (Pb) - примерно 207.2

Основные положения теории электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации, предложенная Штейнем и Аррениусом, объясняет, как некоторые вещества в растворе распадаются на ионы. Основные положения этой теории:

1. Электролиты - вещества, которые в растворе диссоциируют на ионы. Примеры электролитов включают соли, кислоты и щелочи. 2. Недиссоциированные молекулы электролита существуют в растворе вместе с ионами. 3. Диссоциация электролита происходит под влиянием растворителя и его полярности. 4. Ионы электролита обладают электрическим зарядом и могут проводить электрический ток в растворе. 5. Электролитическая диссоциация может быть обратимой или необратимой в зависимости от условий реакции.

Теория электролитической диссоциации играет важную роль в объяснении поведения электролитических растворов и явлений, связанных с проводимостью электрического тока в растворах.