Question

Глюкоза массой 320 г была подвергнута спиртовому брожению с выходом продукта 70%. Образовавшийся спирт количественно окислили в кислоту. Определите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20 и плотностью 1,225 г/мл, необходимого для нейтрализации полученной кислоты.

Answer 1

Решение в фото........))

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо определить объем раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации полученной кислоты.

1. Найдем количество полученной кислоты: - Масса глюкозы: 320 г - Выход продукта: 70% - Масса полученного спирта: 320 г * 70% = 224 г

2. Определим количество молей полученного спирта: - Молярная масса спирта (этанола): 46 г/моль - Количество молей спирта: 224 г / 46 г/моль = 4,87 моль

3. Нейтрализация спирта приведет к образованию кислоты. Для определения объема раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации, нам понадобится уравнение реакции окисления спирта до кислоты.

Уравнение реакции окисления спирта до кислоты: ``` CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O ```

Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы спирта (этанола) требуется одна молекула кислорода (O2).

4. Определим количество молей кислоты: - Количество молей кислоты: 4,87 моль

5. Определим массу кислоты: - Молярная масса кислоты (уксусной): 60 г/моль - Масса кислоты: 4,87 моль * 60 г/моль = 292,2 г

6. Определим объем раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации полученной