Question

при сгорании 1,84 г органического вещества образовалось 2,64 г углекислого газа и 1,44 г воды . плотность паров этого вещества по кислороду равна 2,875. определить молекулярную формулу веществапомогите пожалуйста!

Answer 1

CxHy => cO2 + H2O

y       1,44

H --- H2O         x = 2,88/18 = 0.16 г

2         18

  

х        2,64

С --- СО2         х = 31,68/44 = 0.72 г

12        44

 

допустим третье вещество - О

 

m(O) = 1.84 - 0.88 = 0.96 г

 

x : y : z =  0.72/12  :  0.16  :  0.96/16

                   0.06        0.16        0.06 | : 0.06

                       1         2.66        1    |  * 3

                        3          8            3

C3H8O3 - простейшая формула

М(C3H8O3) = 36 + 8 + 48 = 92 г/моль

M(CxHyOz) = 2.875 * 32 = 92 г/моль

92 : 92 = 1

C3H8O3 - истинная формула

Ответ : трёхатомный спирт C3H8O3, глицерин,

1,2,3-пропантриол - выбирай какой нравится

Answer 2

При сгорании 1,84 г органического вещества образовалось 2,64 г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду равна 2,875. Необходимо определить молекулярную формулу вещества.

Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо использовать информацию о массе и составе продуктов сгорания. В данном случае, известны массы углекислого газа (2,64 г) и воды (1,44 г), образовавшихся при сгорании 1,84 г органического вещества.

Расчет молекулярной формулы:

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа и воды, используя их молярные массы: - Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль - Молярная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль

Количество молей углекислого газа: ``` моли CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 2,64 г / 44,01 г/моль ≈ 0,06 моль ```

Количество молей воды: ``` моли H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 1,44 г / 18,02 г/моль ≈ 0,08 моль ```

2. Рассчитаем количество молей углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе, используя информацию о количестве молей углекислого газа и воды: - В одной молекуле углекислого газа (CO2) содержится один атом углерода (C). - В одной молекуле воды (H2O) содержится два атома водорода (H).

Количество молей углерода: ``` моли C = моли CO2 ≈ 0,06 моль ```

Количество молей водорода: ``` моли H = 2 * моли H2O = 2 * 0,08 моль = 0,16 моль ```

3. Рассчитаем массу углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе, используя их молярные массы: - Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль - Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Масса углерода: ``` масса C = моли C * молярная масса C ≈ 0,06 моль * 12,01 г/моль ≈ 0,72 г ```

Масса водорода: ``` масса H = моли H * молярная масса H ≈ 0,16 моль * 1,01 г/моль ≈ 0,16 г ```

4. Рассчитаем массу кислорода (O) в органическом веществе, используя информацию о массе органического вещества и массах углерода (C) и водорода (H): Масса кислорода: ``` масса O = масса органического вещества - масса C - масса H = 1,84 г - 0,72 г - 0,16 г = 0,96 г ```

5. Рассчитаем количество молей кислорода (O) в органическом веществе, используя его массу и молярную массу кислорода: - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Количество молей кислорода: ``` моли O = масса O / молярная масса O = 0,96 г / 16,00 г/моль ≈ 0,06 моль ```

6. Определим отношение количества молей углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в органическом веществе: - Отношение молей C : H : O = 0,06 : 0,16 : 0,06 - Упростим отношение, поделив все значения на 0,06: - Отношение молей C : H : O = 1 : 2,67 : 1

7. Определим молекулярную формулу вещества, используя отношение молей C : H : O: - Учитывая, что отношение молей C : H : O близко к 1 : 2 : 1, можно предположить, что молекулярная формула вещества будет подобна формуле эмпирической формулы C1H2O1. - Однако, для определения точной молекулярной формулы, необходимо знать молярную массу вещества.

Исходя из предоставленной информации, невозможно точно определить молекулярную формулу вещества без дополнительных данных о его молярной массе.

Важно отметить, что предоставленный ответ основан на предоставленной информации и расчетах, и может быть проверен и подтвержден с использованием дополнительных данных или экспериментальных исследований.