Question

На розчин натрій карбонату масою 106г з масовою часткою солі 0,1 подіяли надлишком хлортдної кислоти. Обчисліть об'єм газу (н.у.),що виділився внаслідок реакції.

Answer 1

0,1моль                                               х
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2↑
  1 моль                                           1 моль
m(Na2CO3) = 106 * 0,1 = 10,6 (г)
n(Na2CO3)  = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль
По уравнению х = 0,1 моль
V(CO2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л  

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно записати реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

З реакційного рівняння видно, що 1 моль Na2CO3 взаємодіє з 2 молями HCl, що формує 1 моль CO2. Також зазначено, що масова частка Na2CO3 в розчині становить 0,1.

Молярна маса Na2CO3 складає 106 г/моль, оскільки в молекулі Na2CO3 є два атоми натрію (23 г/моль) і одна молекула CO3 (60 г/моль). Значить, маса Na2CO3 у розчині дорівнює 106 г.

Через масову частку, можна розрахувати масу Na2CO3 у розчині:

Маса Na2CO3 = масова частка * маса розчину Маса Na2CO3 = 0,1 * 106 г = 10,6 г

Так як Na2CO3 взаємодіє з HCl у співвідношенні 1:2, це означає, що маса HCl, яка взаємодіє з Na2CO3, дорівнює половині маси Na2CO3:

Маса HCl = 10,6 г / 2 = 5,3 г

Тепер можемо розрахувати кількість HCl у молях, використовуючи молярну масу HCl (36,5 г/моль):

Кількість HCl = маса HCl / молярна