Question

1)Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме К->K2O->KOH->K2CO3->KNO3->KNО2 2)Какой тип химической связи в молекулах КВr, O2, HCl? Определите степень окисления элементов в соединениях. Изобразите электронные формулы этих молекул. 3. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия, полученного при смешивании двух растворов хлорида натрия: массой 120 г с массовой долей NaCl 40% и массой 200 г с массовой долей NaCl 15%.

Answer 1

1)
4К+О2= 2К2О
К2О + 2NaOH=2 KOH + Na2O
KOH + H2CO3 = K2CO3 +H2O
К2СО3 + HNO3 = KNO3 +H2CO3
2KNO3 = KNO2 + O2

2)KBr - ионная
О2 - ковалентная неполярная
HCl - ковалентная полярная

К - степень окисления +1
Br - степень окисления -1
О2- степень окисления -2
Н- +1
Cl- -1

Answer 2

1) Уравнения реакций в молекулярной форме: а) K -> K2O б) K2O -> KOH в) KOH -> K2CO3 г) K2CO3 -> KNO3 д) KNO3 -> KNO2

2) Тип химической связи в молекулах: а) КВr - ионная связь О2 - ковалентная связь HCl - полярная ковалентная связь

Степень окисления элементов в соединениях: а) КВr - степень окисления Br = -1 О2 - степень окисления О = 0 HCl - степень окисления Н = +1, Cl = -1

Электронные формулы молекул: а) КВr - Br: [Kr]4d105s25p5 О2 - O: [He]2s22p4 HCl - H: 1s1, Cl: [Ne]3s23p5

3) Массовая доля (в %) хлорида натрия, полученного при смешивании двух растворов хлорида натрия: Масса NaCl в первом растворе: 120 г * 0.4 = 48 г Масса NaCl во втором растворе: 200 г * 0.15 = 30 г

Общая масса NaCl: 48 г + 30 г = 78 г

Массовая доля NaCl: (78 г / (120 г + 200 г)) * 100% = 34.28%