Question

найти массу бромида алюминия, полученного при действии брома на алюминий массой 6,75 г

Answer 1

2Al+3Br2=2AlBr3
n=m/M(Ar)    M=Ar    Ar(Al)=27  M=27г/моль
n(Al)=6,75/27=0,25 моль
n(Al) : n(AlBr3=  2 : 2 , след.,   n(AlBr3)=0,25 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(AlBr3)=267  M=267г/моль
m(AlBr3)= 0,25*267=66,75г
Ответ:66,75г

Answer 2

Да, конечно! Давайте разберемся с этим вопросом.

Уравнение реакции между бромом и алюминием выглядит следующим образом:

\[ 2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3 \]

Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями брома, образуя 2 моля бромида алюминия.

Масса брома (Br₂) будет равна массе бромида алюминия (AlBr₃), так как они образуются в стехиометрических пропорциях.

Теперь, давайте найдем мольную массу брома (Br₂). Бром имеет мольную массу примерно \( 79.904 \, \text{г/моль} \). Так как в уравнении требуется 3 моля брома на 2 моля алюминия, масса брома будет:

\[ \text{Масса брома} = \frac{3}{2} \times \text{Мольная масса брома} \]

Теперь мы можем рассчитать массу брома, соответствующую массе алюминия (6,75 г):

\[ \text{Масса брома} = \frac{3}{2} \times \text{Мольная масса брома} \times \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Мольная масса алюминия}} \]

Подставим известные значения:

\[ \text{Масса брома} = \frac{3}{2} \times 79.904 \, \text{г/моль} \times \frac{6,75 \, \text{г}}{27.0 \, \text{г/моль}} \]

Рассчитаем это:

\[ \text{Масса брома} \approx \frac{3}{2} \times 79.904 \times \frac{6,75}{27.0} \, \text{г} \]

\[ \text{Масса брома} \approx 3 \times \frac{6,75}{27.0} \times 79.904 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса брома} \approx \frac{3 \times 6,75 \times 79.904}{27.0} \, \text{г} \]

\[ \text{Масса брома} \approx \frac{152.856}{27.0} \, \text{г} \]

\[ \text{Масса брома} \approx 5.66 \, \text{г} \]

Таким образом, масса бромида алюминия, полученного при действии брома на алюминий массой 6,75 г, будет приблизительно 5,66 г.