Question

Задачи по химии Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 55г 38,3% раствора хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

Answer 1

M(FeCl3) = 55 г * 0,383 = 21,065 г
M(FeCl3) = 162.5 г/моль
n(FeCl3) = 21,065 г/162,5 г/моль = 0,13 моль

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Из уравнения реакции n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0.13 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
m(Fe(OH)3) = 0.13 мол*107 г/моль = 13,91 г
Ответ: 13,91 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества хлорида железа (III) в 38,3% растворе.

Массовая доля хлорида железа (III) в растворе равна 38,3%, что означает, что в 100 г раствора содержится 38,3 г хлорида железа (III).

Масса хлорида железа (III) в 55 г раствора можно найти с помощью пропорции: 38,3 г хлорида железа (III) --- 100 г раствора x г хлорида железа (III) --- 55 г раствора

x = (38,3 г хлорида железа (III) * 55 г раствора) / 100 г раствора = 21,07 г хлорида железа (III)

Теперь нужно учесть, что при реакции хлорида железа (III) с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида железа (III). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) равна 162,2 г/моль, а молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна 106,9 г/моль.

Масса осадка гидроксида железа (III) равна массе хлорида железа (III), так как в реакции количество вещества хлорида железа (III) и гидрок