Question

Рассчитайте массу водорода образующегося при взаимодействии 28г железа с соляной кислотой Уравнение реакции: Fe+2HCI-FeCI2+H2

Answer 1

28/56=0,5 моль железа, водорода тоже 0,5 моль, значит масса водорода= 0,5*2=1 г

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химической задачи. Вот подробный ответ:

Для решения задачи нам нужно знать молярные массы железа, соляной кислоты и водорода. Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, соляной кислоты - 36,46 г/моль, а водорода - 2,016 г/моль.

Далее, мы должны вычислить количество вещества железа, которое участвует в реакции. Для этого делим массу железа на его молярную массу:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 г / 55,85 г/моль = 0,501 моль

Теперь мы можем определить коэффициенты в уравнении реакции, используя закон сохранения массы и заряда. Получаем следующее уравнение:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль железа реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль хлорида железа и один моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода, которое образуется при реакции, равно количеству вещества железа:

n(H2) = n(Fe) = 0,501 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу водорода, умножив количество вещества водорода на его молярную массу:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,501 моль * 2,016 г/моль = 1,008 г

Ответ: масса водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой, равна 1,008 г.