Question

В системе СО2(г)+С(тв) = 2СО(г) -Q смещение химического равновесия ВПРАВО произойдет при 1) повышении температуры 2) использовании катализатора 3) увеличении давления 4)уменьшении концентрации исходных веществ

Answer 1

Повышение температуры, т.к в реакции идёт поглощение тепла

Answer 2

В системе CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) - Q, смещение химического равновесия вправо произойдет при:

1) Повышении температуры: Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в ту сторону, где реакция поглощает тепло. В данном случае, образование CO2(г) и CO(г) является экзотермической реакцией, то есть реакцией, при которой выделяется тепло. Поэтому, повышение температуры приведет к смещению равновесия вправо, чтобы поглотить избыточное тепло [[1]].

2) Использовании катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия, но они могут ускорить скорость обратимой реакции. В данном случае, использование катализатора не изменит положение равновесия, но может увеличить скорость образования CO2(г) и CO(г), что в конечном итоге приведет к установлению нового равновесия [[2]].

3) Увеличении давления: Увеличение давления обычно приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения общего числа молей газов. В данном случае, образование CO2(г) и CO(г) увеличивает общее число молей газов, поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, чтобы уменьшить количество газов [[3]].

4) Уменьшении концентрации исходных веществ: Уменьшение концентрации CO2(г) и C(тв) приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества этих веществ. Таким образом, уменьшение концентрации исходных веществ также приведет к смещению равновесия вправо [[4]].

Важно отметить, что эти факторы могут влиять на положение равновесия в системе CO2(г) + C(тв) = 2CO(г), но конкретное влияние каждого фактора может зависеть от других условий и характеристик системы.

Пример ответа:

Система CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) - Q находится в равновесии. Смещение равновесия вправо произойдет при повышении температуры, использовании катализатора, увеличении давления и уменьшении концентрации исходных веществ. Повышение температуры приведет к смещению равновесия вправо, чтобы поглотить избыточное тепло. Использование катализатора ускорит скорость образования CO2(г) и CO(г), что приведет к установлению нового равновесия. Увеличение давления и уменьшение концентрации исходных веществ также приведут к смещению равновесия вправо. Однако, конкретное влияние каждого фактора может зависеть от других условий и характеристик системы [[1]] [[2]] [[3]] [[4]].