Question

Помогите решить. Сколько массы подверглось разложению оксида ртути (II), если выделилось 3,6 кислорода?

Answer 1

2HgO=2Hg+O2
m(O2)=3,6г
n(O2)=3,6/32г/моль=0,1125 моль
n(HgO)=0,1125Х2=0,225моль
m(HgO)=0,225Х217г/моль=48,825г
Ответ:48,825г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать молярную массу оксида ртути (II), а также знать соотношение между количеством выделившегося кислорода и массой разложившегося оксида ртути (II).

Молярная масса оксида ртути (II) равна сумме масс атомов ртути и кислорода в молекуле. Масса ртути равна 200,59 г/моль, а масса кислорода равна 16 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида ртути (II) равна 200,59 + 16 = 216,59 г/моль.

Согласно закону сохранения массы, количество выделившегося кислорода должно быть пропорционально массе разложившегося оксида ртути (II). То есть, если мы знаем массу оксида ртути (II), мы можем вычислить количество выделившегося кислорода и наоборот.

В данной задаче известно, что выделилось 3,6 кислорода. Для вычисления массы разложившегося оксида ртути (II) воспользуемся пропорцией:

масса оксида ртути (II) / количество кислорода = молярная масса оксида ртути (II) / количество кислорода

Подставляем известные значения в пропорцию:

масса оксида ртути (II) / 3,6 = 216,59 / 16

Далее, решаем пропорцию относительно массы оксида ртути (II):

масса оксида ртути (II) = (216,59 / 16) * 3,6

масса оксида ртути (II) ≈ 48,821 г

Таким образом, масса оксида ртути (II), подвергшегося разложению, составляет примерно 48,821 г.