Question

Определите массу осадка которого можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% раствора сульфата меди и 160 граммов 10% раствора гидроксида натрия

Answer 1

........................................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим количество вещества в каждом из растворов, а затем воспользуемся химическим уравнением реакции, чтобы выяснить, какие вещества взаимодействуют и в каком соотношении.

1. Раствор сульфата меди (CuSO₄): - Количество вещества = масса / молярная масса - Молярная масса CuSO₄ = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 159.55 г/моль - Количество вещества в 320 г 5% раствора CuSO₄: \[ \text{Количество вещества} = \frac{320 \, \text{г} \times 0.05}{159.55 \, \text{г/моль}} \]

2. Раствор гидроксида натрия (NaOH): - Количество вещества = масса / молярная масса - Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.9994 (O) + 1.00794 (H) = 39.997 г/моль - Количество вещества в 160 г 10% раствора NaOH: \[ \text{Количество вещества} = \frac{160 \, \text{г} \times 0.10}{39.997 \, \text{г/моль}} \]

3. Теперь найдем соотношение между молекулами CuSO₄ и NaOH в соответствии с химическим уравнением реакции. Реакция между сульфатом меди и гидроксидом натрия приводит к осаждению гидроксида меди (Cu(OH)₂): \[ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Из уравнения видно, что одна моль CuSO₄ соответствует двум молям NaOH.

Теперь мы можем определить, какое количество CuSO₄ будет реагировать с NaOH. Если \( n \) - количество молекул CuSO₄, то количество молекул NaOH будет \( 2n \).

Теперь мы можем записать уравнение для общего количества молекул веществ: \[ n_{CuSO₄} = n_{NaOH} \]

Теперь у нас есть выражение для общего количества молекул, и мы можем записать его в терминах массы: \[ \frac{320 \, \text{г} \times 0.05}{159.55 \, \text{г/моль}} = \frac{160 \, \text{г} \times 0.10}{39.997 \, \text{г/моль}} \]

Решив это уравнение, мы найдем количество молекул каждого вещества, а затем сможем определить массу осадка (гидроксида меди), зная его молекулярную массу.