Question

При растворении какой массы оксида натрия в 400г 80%-ного раствора едкого натрия образуется безводная щелочь... Помогите пожалуйста у меня никак не получается

Answer 1

Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Для начала определим, какие вещества участвуют в реакции.

Оксид натрия (Na₂O) растворяется в воде, образуя щелочь:

\[ Na₂O + H₂O \rightarrow 2NaOH \]

Мы знаем, что у нас есть 400 г 80%-ного раствора едкого натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 80 г \(NaOH\). Таким образом, в 400 г раствора содержится \(0.8 \times 400 = 320\) г \(NaOH\).

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить массу оксида натрия, которая растворилась:

\[ \text{Масса } Na₂O = \frac{\text{Масса } NaOH}{2} \]

\[ \text{Масса } Na₂O = \frac{320 \, \text{г}}{2} = 160 \, \text{г} \]

Таким образом, при растворении 160 г оксида натрия в 400 г 80%-ного раствора едкого натрия образуется безводная щелочь.