Question

Для гашения извести берут воду в трёхкратном избытке. Вычислите объём воды которая потребуется для гашения извести полученной из известняка массой 300 кг. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90 процентов. Плотность воды принять равной 1кг\л. ПОДРОБНО ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

CaCO3(известняк)->CaO+CO2
m(CaCO3)известняк)=300г
w(CaCO3)чистый)=0,9
m(CaCO3)чистый)=w*m(CaCO3)известняк)
m(CaCO3)чистый)=300*0,9=270 г
Теперь будем решать только с чистым карбонатом
n(CaCO3)=270/100=2,7 моль
n(CaCO3)=n(CaO)
m(CaO)=2,7*56=151 г

CaO+H2O->Ca(OH)2
n(CaO)=n(H2O)
m(H2O)=2,7*18=48,6 г
m(H2O)=V(H2O)
V(H2O)=48,6 мл
Так как воду берут в 3-х кратном избытке,составляем пропорцию и решаем
48,6/1=x/3
x=146 г
m(H2O)=146 г
V(H2O)=146 мл

Answer 2

Для гашения извести (CaCO3) требуется вода. Уравнение химической реакции гашения извести выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы извести требуется одна молекула воды.

Сначала определим количество молекул CaCO3 в 300 кг извести. Найдем молекулярную массу CaCO3:

Масса Ca = 40 г/моль Масса С = 12 г/моль Масса О = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Масса молекулы CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество молекул в 300 кг (300,000 г) извести:

Количество молекул = Масса / Масса молекулы = 300,000 г / 100 г/моль = 3000 моль

Так как для каждой молекулы извести требуется одна молекула воды, то количество молекул воды, необходимое для гашения, также будет равно 3000 моль.

Объем 3000 моль воды можно выразить через ее плотность:

Объем = Количество молекул * Молярный объем газов при нормальных условиях

Молярный объем воды при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем воды, необходимый для гашения 300 кг извести, будет:

Объем = 3000 моль * 22,4 л/моль = 67,200 л

Таким образом, для гашения 300 кг извести потребуется 67,200 л воды.