Question

При взаимодействии магния массой 1.2г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5г. определите выход продукта реакции

Answer 1

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2↑
n (Mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль
n (H2SO4) = 5,5 г / 98 г/моль = 0,056 моль.
Магний в недостатке, расчет ведем по нему:
n (H2) = n (Mg) = 0,05 моль
V(H2) = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л 
Вроде так,не уверенна)))

Answer 2

При взаимодействии магния массой 1.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5 г. Чтобы определить выход продукта реакции, нужно сравнить массу полученной соли с массой использованного магния и выразить это в процентах.

Масса магния, использованного в реакции, составляет 1.2 г. Масса полученной соли составляет 5.5 г. Чтобы определить выход продукта реакции, нужно разделить массу полученной соли на массу использованного магния и умножить на 100, чтобы получить процентный выход.

Выход продукта реакции можно рассчитать по формуле: Выход продукта (%) = (масса полученной соли / масса использованного магния) * 100

В данном случае: Масса полученной соли = 5.5 г Масса использованного магния = 1.2 г

Выход продукта реакции = (5.5 г / 1.2 г) * 100 = 458.33%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 458.33%.