Question

По термохимическому уравнению реакции: 2С4Н6 + 11О2 -------> 8СО2 + 6Н2О + 2310 кДж рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 11, 2 (н. у.) бутадиена - 1, 3

Answer 1

2C4H10 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O

По уравнению реакции горит 2 моль бутадиена.

По условию горит 11,2 литра - это 0,5 моль(11,2/22,4 = 0,5)

Составляем пропорцию:

2моль = 2310 кДж

0,5моль = х кДж

х = 577,5 кДж - в 4 раза меньше

 

Answer 2

Давайте разберемся с решением данной задачи по термохимическому уравнению реакции сгорания бутадиена (C4H6).

Уравнение реакции сгорания бутадиена: \[2C_4H_6 + 11O_2 \rightarrow 8CO_2 + 6H_2O\]

Теплота реакции указана как -2310 кДж. Это отрицательное значение, так как реакция сопровождается выделением тепла (экзотермическая реакция).

Теплота реакции, выраженная в молекулярных единицах (например, кДж/моль), можно рассчитать, используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции. В данном случае, коэффициенты - это числа перед формулами веществ.

Для бутадиена (C4H6): коэффициент 2 (перед C4H6) Для кислорода (O2): коэффициент 11 (перед O2) Для углекислого газа (CO2): коэффициент 8 (перед CO2) Для воды (H2O): коэффициент 6 (перед H2O)

Теплота реакции, выделенная на один моль бутадиена, равна:

\[\frac{-2310\,кДж}{2\,моль} = -1155\,кДж/моль\]

Теперь у нас есть теплота реакции на один моль бутадиена. Для 11,2 моль бутадиена (по условию задачи), общее количество выделенной теплоты равно:

\[-1155\,кДж/моль \times 11,2\,моль = -12960\,кДж\]

Таким образом, при сгорании 11,2 моль бутадиена выделяется 12960 кДж теплоты.