Question

Какой объём водорода выделиться если в реакцию с соляной кислотой вступит 27 г магния

Answer 1

Дано: m(Mg)-27 г.
Найти: V(H2)-?

Решение:
Mg + 2HCl = MgCl + H2
m (Mg) = 27г / 24 г/моль=1,12 моль
n (H2) =1,12 / 1=x/1=1,12 моль
V (H2) =n * Vm=1,12 моль*22,4 л/моль = 25,08 л.
Ответ: V(H2) = 25,08 л.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае реакцию можно записать следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль магния (24,31 г) приходится 1 моль водорода (2 г). Таким образом, для расчета количества выделившегося водорода необходимо перевести массу магния (27 г) в моль:

моль магния = масса магния / молярная масса магния моль магния = 27 г / 24,31 г/моль ≈ 1,11 моль магния

Так как стехиометрическое соотношение между магнием и водородом равно 1:1, то количество молей водорода, выделившегося в реакции, также равно 1,11 моль.

Теперь можно рассчитать массу выделившегося водорода, используя его молярную массу:

масса водорода = количество молей водорода x молярная масса водорода масса водорода = 1,11 моль x 2 г/моль ≈ 2,22 г

Таким образом, в результате реакции с соляной кислотой вступает 27 г магния и выделяется примерно 2,22 г водорода.