Question

V Cl2=150л V H2=200л V HCl =? Сколько молей Водорода осталось С решением, пожалуйста

Answer 1

H2+CL2=2HCL

Хз уравнения реакции видно, что:
n(H2)=n(CL2)=0,5n(HCL)

Тогда исходя из закона Авогадра:
V(H2)=V(CL2)=0,5V(HCL)

Закон Авогадро:
При одинаковых условиях(T и P) одинаковые объёмы разных газов содержат одинаковые количества молекул.
Один моль каждого газа при нормальном условии займёт объём 22,4л

Из уравнения реакции видно, что реагируют одинаковые объёмы водорода и хлора, тогда водород- избытка.

V(HCL)=2*V(CL2)=300л
V(H2)=V(CL2)=150л
V(H2) оставшиеся =200-150=50л

22,4л---->1моль
50л------>х моль

х=50/22,4=2,23моль
n(H2) оставшиеся =2,23моль

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим уравнением и найдем количество молей водорода и объем получившегося хлороводорода.

Уравнение реакции между водородом (H2) и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl.\]

Это означает, что одна молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы хлороводорода.

Из условия у нас есть \(V_{Cl2} = 150 \, л\) и \(V_{H2} = 200 \, л\).

1. Определение лимитирующего реагента:

Сначала определим, какой реагент является лимитирующим, то есть, какой из них заканчивается раньше.

Для этого сравним количество молей обоих реагентов:

- Для \(Cl_2\): \(n_{Cl2} = \frac{V_{Cl2}}{V_{molar}}\), где \(V_{molar}\) - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно равен 22.4 л/моль). - Для \(H2\): \(n_{H2} = \frac{V_{H2}}{V_{molar}}\).

2. Определение количества молей образовавшегося хлороводорода:

Так как коэффициент перед \(HCl\) в уравнении реакции равен 2, то количество молей \(HCl\) будет вдвое больше количества молей лимитирующего реагента.

\[n_{HCl} = 2 \cdot \min(n_{Cl2}, n_{H2}).\]

3. Определение объема образовавшегося хлороводорода:

\[V_{HCl} = n_{HCl} \cdot V_{molar}.\]

Теперь рассчитаем значения:

\[n_{Cl2} = \frac{150 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 6.696 \, моль.\]

\[n_{H2} = \frac{200 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 8.929 \, моль.\]

Лимитирующий реагент - \(Cl_2\) (потому что меньшее количество молей).

\[n_{HCl} = 2 \cdot 6.696 \, моль = 13.392 \, моль.\]

\[V_{HCl} = 13.392 \, моль \cdot 22.4 \, л/моль \approx 300 \, л.\]

Таким образом, образуется примерно 13.392 молей \(HCl\) и 300 л хлороводорода.