Question

1. Закончить уравнения практически возможных реакций и составить к ним электронный баланс. а) Hg + HCL; б) Ag+H2o; в) Сu+Hg(NO3)2 г) Ca+ H2O; д) Mg + HCL; e) Ag + CuCl2 2. При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20 г оксида углерода (IV). Каков выход его в процентах к теоретическому?

Answer 1

Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
Cu -2e = Cu(2+)
Hg(2+)+2e=Hg
------------------------------
Ca+2H2O=Ca(OH)2 + H2
Ca -2e=Ca(2+)
2H(-)+2e=H2
------------------------------------
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg-2e=Mg(2+)
2H(-)+2e=H2
-----------------------------
Ag+CuCl2=AgCl+CuCl (не уверен, что такое проходят в школе, но реакция идет, лично видел, правда очень медленно)
Ag-e=Ag(+)
Cu(2+)+e=Cu(=)
------------------------------------------------------------------------------------------
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O  + CO2
n(CaCO3)=50/(40+12+48)=0,5 моль
n(CO2) = 0,5
m(CO2)=0,5*(12+32)=22 г
выход = 20*100/22= 90,9%
ответ: 90,9

Answer 2

1. a) Hg + HCl -> HgCl2 + H2 б) Ag + H2O -> AgOH + H2 в) Cu + Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + Hg г) Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2 д) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 е) Ag + CuCl2 -> AgCl + Cu

2. Для решения данной задачи необходимо вычислить теоретический выход оксида углерода (IV) и сравнить его с фактическим выходом.

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Теоретический выход CO2: Масса CaCO3 = 50 г Количество молей CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль = 0.499 моль Количество молей CO2 = 0.499 моль Масса CO2 = 0.499 моль * 44.01 г/моль = 21.99 г

Фактический выход CO2: Масса CO2 = 20 г

Выход оксида углерода (IV) в процентах к теоретическому: Выход = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100% Выход = (20 г / 21.99 г) * 100% = 90.9%

Таким образом, выход оксида углерода (IV) составляет около 90.9% от теоретического выхода.