Question

Какой объем кислорода потребуется для окисления 4,0 г кальция?

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO

n(Ca) = m/M = 4г/40гмоль = 0,1моль

По уравнению реакции n(O2) = 2n(Ca), n(O2) = 0,1/2 = 0,05моль

V(O2) = n x Vm = 0,05моль х 22,4л/моль = 1,12л 

Answer 2

Процесс окисления кальция может быть представлен уравнением:

\[ Ca + O_2 \rightarrow CaO \]

Из уравнения видно, что один моль кальция соединяется с одним молекулом \(O_2\), образуя один моль оксида кальция.

Молярная масса кальция (\(Ca\)) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса \(O_2\) равна примерно 32 г/моль.

Итак, для расчета потребного объема кислорода для окисления 4,0 г кальция, начнем с расчета молей кальция:

\[ \text{Моли кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Молярная масса кальция}} \]

\[ \text{Моли кальция} = \frac{4,0 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли кальция} \approx 0,0998 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, для каждого моля кальция требуется один моль \(O_2\). Таким образом, количество молей \(O_2\) равно количеству молей кальция:

\[ \text{Моли } O_2 = 0,0998 \, \text{моль} \]

Теперь вычислим массу \(O_2\), используя молярную массу \(O_2\):

\[ \text{Масса } O_2 = \text{Моли } O_2 \times \text{Молярная масса } O_2 \]

\[ \text{Масса } O_2 = 0,0998 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } O_2 \approx 3,19 \, \text{г} \]

Таким образом, для окисления 4,0 г кальция потребуется примерно 3,19 г \(O_2\).