Question

При взаимодействии 420г 20% раствор угольной кислоты и гидроксида натрия образовалась кислая соль .Определите массу соли,если выход составил 95%. Химия 9 класс.Помогите пожалуйста с решением

Answer 1

NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O
масса соли 108,1 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между угольной кислотой и гидроксидом натрия:

H2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O

Затем нужно определить количество вещества угольной кислоты в растворе:

n(H2CO3) = m(H2CO3) / M(H2CO3) = 0.2 * 420 / 62 = 1.35 моль

По уравнению реакции, на 1 моль угольной кислоты приходится 1 моль кислой соли Na2CO3. Следовательно, теоретически возможное количество вещества кислой соли равно:

n(Na2CO3) = n(H2CO3) = 1.35 моль

Из этого количества вещества можно найти теоретически возможную массу кислой соли:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 1.35 * 106 = 143.1 г

Однако, по условию задачи, выход реакции составил 95%, то есть фактическая масса кислой соли меньше теоретической:

m(Na2CO3) = 0.95 * 143.1 = 135.945 г

Ответ: масса кислой соли, образовавшейся при взаимодействии 420 г 20% раствора угольной кислоты и гидроксида натрия, составила 135.945 г.