Question

Рассчитайте число молекул,содержащихся в порции cl2 объемом (н.у)13,7 м3

Answer 1

В 0.0224 м^3 содержится 6,02*10^23 молекул хлора
в 13,7 м^2 содержится  Х молекул хлора
Х=13,7* 6,02*10^23\0,0224=1,02*10^25[молекул
(в 1 моле любого вещества содержится молекул= числу Авогадро, а моль любого газа при н.у. занимает объем -22.4 литра, если в куб.м, то 0,0224 )]

Answer 2

1 моль - 22, 4 литра
Х моль - 13700 литров
х=611, 6 моль
В одном моль - 6,02* 10 в 23 степнени молекул
611, 6 * 6,02*10 в 23степени =3681,832 * 10 в 23 степени молекул. 

Answer 3

Для расчета числа молекул в порции \(Cl_2\) (хлора) используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Давление и температура в нормальных условиях (н.у.) для хлора равны 1 атмосфера и 273.15 K соответственно. Универсальная газовая постоянная \(R\) равна приблизительно \(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\).

Переведем объем в литры:

\[13.7 \, \text{м}^3 = 13700 \, \text{л}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения количества молекул:

\[PV = nRT\]

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставим значения:

\[n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (13700 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \, \text{К})}\]

Вычислим это:

\[n \approx \frac{13700}{22.414} \approx 611.5 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы найти количество молекул, умножим количество молекул в одной молекуле на количество молекул:

\[N = n \cdot N_A\]

где \(N_A\) - число Авогадро, приблизительно \(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\).

\[N = 611.5 \, \text{моль} \cdot (6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль})\]

\[N \approx 3.66 \times 10^{26} \, \text{молекул}\]

Таким образом, порция \(Cl_2\) объемом 13.7 м³ при нормальных условиях содержит приблизительно \(3.66 \times 10^{26}\) молекул.