Question

. Алюминий с соляной кислотой. Определите сколько гр. металла вступило в реакцию, если выделилось 11,2л водорода? 2. + практический выход реакции при этом составил 80%. 3. ..+ сколько граммов 10% раствора кислоты нужно для реакции? Пожалуйста, вместе с формулами и всё по-порядку. Второй день мучаюсь.

Answer 1

1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 вычислим количество вещества водорода n=11,2/22,4=0,5моль, тогда n(Al)=0,5x2/3=0,33моль и масса металла m(Al)=27x0,33=8,91г
2. Практический выход.если выход 80%, то V(H2)=11,2x100/80=14л n(Н2)=14/22,4=0,625моль n(Al)=0,625x2/3=0,42моль m=0,42x27=11,2г
3.Если алюминия 0,625 моль,то кислоты в 3 раза больше n(HCl)=0,42x3=1,26моль m(HCl)=1,26x(1+35,5)=46г, но кислота 10% mр-ра=46х100/10=460г

Answer 2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
nH2=11,2/22,4=0,5
nAl=2/3nH2=0,5/3*2=0,33моль по уравнению(см.коэффициенты)
mAl=0,33*Ar=0,33*27=8,99~9г
2)mAl(пр)=9*0,8(80/100%=7,2
3)nHCl=2nH2=0,5*2=1моль по уравнению
mHCl=1*Mr=1*36,5=36,5
W=mHCl/mр-ра подставляем в формулу ,что известно
0,1=36,5/m(x)
X=36,5/0,1=365г масса 10% раствора соляной к.

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнения реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия требуется 6 моль соляной кислоты для полного протекания реакции, и при этом выделяется 3 моль водорода.

1) Для определения количества граммов алюминия, вступившего в реакцию, нужно знать его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Зная, что выделено 11,2 л водорода, можем перевести его в моль. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление (принимаем нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм), V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К), T - температура в Кельвинах (принимаем комнатную температуру, 25 °C = 298 K).

n(H2) = (11,2 л * 1 атм) / (0,0821 л × атм/моль × К * 298 K) ≈ 0,485 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моль водорода требуется 2 моль алюминия. Следовательно, моль алюминия будет равна:

n(Al) = (2 моль * 0,485 моль) / 3 моль ≈ 0,323 моль

Теперь, чтобы найти количество граммов алюминия, воспользуемся формулой:

масса = молярная масса * количество молей

масса(Al) = 26,98 г/моль * 0,323 моль ≈ 8,71 г

Таким образом, в реакции вступило около 8,71 г алюминия.

2) Практический выход реакции составил 80%. Это значит, что из 8,71 г алюминия только 80% превратилось в продукты реакции. Чтобы найти массу продукта, воспользуемся следующей формулой:

масса продукта = масса реагента * выход реакции

масса(продукта) = 8,71 г * 0,80 ≈ 6,97 г

Таким образом, практический выход продукта реакции составил около 6,97 г.

3) Для реакции требуется 10% раствор соляной кислоты (HCl). Чтобы найти количество граммов кислоты, необходимое для реакции, нужно знать ее молярную массу. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Для подсчета массы раствора, воспользуемся формулой:

масса = объем * концентрация * плотность

Зная, что концентрация раствора равна 10% (это означает 10 г HCl в 100 г раствора), плотность водного раствора соляной кислоты примем равной 1 г/мл, и объем раствора нужно перевести из литров в миллилитры (1 л = 1000 мл), можем вычислить массу:

масса(HCl) = 10 г * (объем раствора в мл / 100 мл) * 1 г/мл

Таким образом, для реакции потребуется около указанной массы соляной кислоты.