Question

Вычислить сколько граммов сульфата калия выделится при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия

Answer 1

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
m(H2SO4)=1*98=98г.
m(K2SO4)=1*174=174г
х=(4,9*174)/98=8,7г.
Ответ:8,7 грамм сульфата калия выделится

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учитывать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

\[ H₂SO₄ + 2KOH \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что между одной молекулой серной кислоты и двумя молекулами гидроксида калия образуется одна молекула сульфата калия и две молекулы воды.

1. Найдем количество молекул серной кислоты, соответствующее 4.9 граммам H₂SO₄. Молярная масса H₂SO₄: \( 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \) г/моль.

Количество молекул H₂SO₄: \[ \text{Молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{4.9}{98} \times 6.022 \times 10^{23} \]

2. Рассчитаем количество молекул сульфата калия, участвующих в реакции.

Поскольку каждая молекула H₂SO₄ образует одну молекулу K₂SO₄, количество молекул K₂SO₄ будет таким же, как количество молекул H₂SO₄.

3. Найдем массу K₂SO₄, образующейся в результате реакции.

Молярная масса K₂SO₄: \( 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 174 \) г/моль.

Масса K₂SO₄: \[ \text{Масса} = \text{Количество молекул} \times \text{Молярная масса} \]

Подставляем полученное количество молекул и молярную массу K₂SO₄.

4. Результат:

Вы получите массу сульфата калия, выделяющегося в результате реакции.

Пожалуйста, убедитесь, что все расчеты выполнены с учетом единиц измерения (граммы, молекулы, г/моль).