Question

К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовалась 23,3 г соли. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Answer 1

Стехиометрически - это ровно столько, сколько нужно. Соотношение как в уравнении реакции BaCl2+H2SO4 --> 2HCl+BaSO4 сульфат бария выпадает в осадок Mr(BaSO4)=233 Mr(H2SO4)=98 В уравнении реакции над H2SO4 пишем x г, под ней 98 г/моль. Над BaSO4 пишем 23,3 г, под 233 г/моль x/98=23,3/233 x=9,8 (г) масса 100% серной кислоты Теперь узнаем процентный состав раствора серной кислоты W=9,8*100/49=20%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что соотношение между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) равно 1:1.

Так как в реакции образуется барийсульфат (BaSO4), то масса соли (BaSO4) будет равна 23,3 г.

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) равна: Ba = 137,33 г/моль S = 32,06 г/моль O4 = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль = 233,39 г/моль

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в исходном растворе вычисляется по формуле:

массовая доля = (масса серной кислоты / масса исходного раствора) * 100%

Так как соотношение между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) равно 1:1, то масса серной кислоты (H2SO4) будет равна массе соли (BaSO4) в данной реакции.

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) = (23,3 г / масса исходного раствора) * 100%

Теперь остается найти массу исходного раствора. Для этого необходимо знать концентрацию исходного раствора серной кислоты (H2SO4), выраженную в г/мл или г/л.

Если данная информация не предоставлена, то решение задачи невозможно.