Question

РЕБЯТ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. найдите массу магния,который взаимодействует с 100 г фосфорной кислоты.Найти объем водорода mg+h3po4 - mg3(po4)2+h2

Answer 1

3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 n(H3PO4)=100/98=1.02моль n(Mg)=1.02*3/2=1.5моль m(Mg)=1.5*24=36г n(H2)=n(Mg)=1.5моль V(H2)=1.5*22.4=33.6л

Answer 2

Чтобы найти массу магния, взаимодействующего с 100 г фосфорной кислоты, а также объем водорода, образующегося в реакции, нужно сначала записать уравнение химической реакции.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) выглядит следующим образом:

\[3 \text{Mg} + 2 \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 + 3 \text{H}_2.\]

Согласно уравнению, 3 моль магния реагируют с 2 молями фосфорной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Чтобы найти массу магния, используем пропорцию между молями магния и молями фосфорной кислоты:

\[\frac{\text{моль магния}}{\text{моль фосфорной кислоты}} = \frac{\text{масса магния}}{\text{масса фосфорной кислоты}}.\]

Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты в 100 г:

\[\text{моль фосфорной кислоты} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}.\]

Молярная масса \(H_3PO_4\) равна сумме масс атомов в молекуле:

\[3 \times \text{масса водорода} + \text{масса фосфора} + 4 \times \text{масса кислорода}.\]

Массы атомов в г/моль:

\[\text{масса водорода} = 1 \, \text{г/моль},\] \[\text{масса фосфора} = 30.97 \, \text{г/моль},\] \[\text{масса кислорода} = 16 \, \text{г/моль}.\]

Теперь можем подставить значения и решить уравнение для массы фосфорной кислоты.

Найдем массу магния, используя соотношение между молью магния и молью фосфорной кислоты из уравнения реакции.

Теперь, чтобы найти объем водорода, используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах.

Мы знаем, что 3 моля водорода образуются при реакции. Мы также знаем, что условия стандартного состояния для газов - температура 0°С и давление 1 атмосфера. Так что, если мы примем стандартные условия, то \(T = 273 \, \text{K}\) и \(P = 1 \, \text{атм}\).

Теперь мы можем найти объем водорода:

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

Подставим значения и решим уравнение.

Обратите внимание, что все расчеты предполагают, что реакция проходит полностью и без потерь. В реальных условиях могут возникнуть некоторые потери, и результаты могут отличаться от теоретических значений.