Question

Какую массу фосфора можна получить из 300г фосфата кальция, который содержит 10% примесей, если выход реакции 75%?

Answer 1

2Ca3(PO4)2 + 10C(кокс) + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
m(Ca3(PO4)2)=300*0,9=270 г.
n(Ca3(PO4)2)= 270/310=0,87 моль
n(P4)=0,5*n(Ca3(PO4)2)=0,435 моль
m(P4)=0,435*124=53,94 г.(теоретич)
m(P4)=53,94*0,75= 40,455 г. (практическая)
Вроде так :)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем массу фосфора в исходном фосфате кальция. Для этого умножим массу исходного фосфата кальция на его содержание фосфора: масса фосфора = 300 г * 10% = 30 г

2. Рассчитаем массу фосфора, которую можно получить при 100% выходе реакции. Для этого разделим массу фосфора на выход реакции: масса фосфора при 100% выходе = 30 г / 75% = 40 г

3. Ответ: Масса фосфора, которую можно получить из 300 г фосфата кальция с 10% примесей при выходе реакции 75%, равна 40 г.