Question

Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 325 г глюкозы содержащей 6% примесей с аммиачным раствором оксида серебра

Answer 1

С6Н12О6+Ag2O----->C6H12O7+2Ag
6/100%=0.06
325x0.06=19.5
325-19.5=305.5 грамм чистой глюкозы 
305,5/180=1,7моль
(1,7х2)х108=367,2грамм осадка
ответ:367,2г осадка образовалось

Answer 2

 C6H12O6 + Ag(NH3)2OH = C6H12O7 + 2Ag + NH3 + H2O
Масса чистой глюкозы = 305.5
n(гл) = 305.5/180 = 1.6972 моль
n(Ag)=2n(гл)= 3.394 моль
m(Ag) = 3.394 * 108 =366.6 гр

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между глюкозой и аммиачным раствором оксида серебра, а также знания о массовых процентах.

1. Запишем химическую реакцию между глюкозой (C6H12O6) и аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O + NH3):

C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 -> 2Ag + 6H2O + 4NH4OH

2. Рассчитаем молярную массу глюкозы (C6H12O6): Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль Масса атома водорода (H) = 1.008 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса глюкозы = (6 * 12.01) + (12 * 1.008) + (6 * 16.00) = 180.18 г/моль

3. Рассчитаем массовую долю глюкозы в 325 г раствора: Масса глюкозы = 325 г * (6/100) = 19.5 г

4. Рассчитаем количество молей глюкозы: Количество молей глюкозы = Масса глюкозы / Молярная масса глюкозы = 19.5 г / 180.18 г/моль = 0.108 моль

5. Из уравнения реакции видно, что каждая молекула глюкозы взаимодействует с 2 молекулами Ag2O и 4 молекулами NH3. Таким образом, молярное соотношение глюкозы и Ag2O составляет 1:2.

6. Рассчитаем количество молей Ag2O: Количество молей Ag2O = 0.108 моль * 2 = 0.216 моль

7. Рассчитаем массу Ag2O: Молярная масса Ag2O = (2 * 107.87) + 16.00 = 231.74 г/моль Масса Ag2O = Количество молей Ag2O * Молярная масса Ag2O = 0.216 моль * 231.74 г/моль = 50.11 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 325 г глюкозы содержащей 6% примесей с аммиачным раствором оксида серебра, составляет 50.11 г.