Question

Вычислите массу и объем водорода который потребуется для восстановления 140 грамм железа из оксида железа 3 рассчитать массу оксида железа 3 который потребуется для реакции.СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

GFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n(Fe) = m/M = 140/56 = 2,5 моль
из уравнения реакции следует: n(H2) = [n(Fe)/2]x3 = [2,5/2]x3 = 3,75 моль
n(Fe2O3) = n(Fe)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль
m(H2) = n(H2)xM(H2) = 3,75x2 = 7,5 г
V(H2) = n(H2)xVm = 3,75x22,4 = 84 л
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)xM(Fe2O3) = 1,25x160 = 200 г

Answer 2

Расчет массы и объема водорода:

Для реакции восстановления 140 грамм железа из оксида железа (III), нам нужно знать соотношение между водородом и железом в реакции. Если мы предположим, что в реакции используется реактивное соотношение 3:1 между водородом и железом, мы можем использовать это соотношение для расчета массы и объема водорода.

Масса водорода можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества железа: - Молярная масса Fe = 55.85 г/моль (молярная масса железа) - Количество вещества Fe = масса железа / молярная масса Fe - Количество вещества Fe = 140 г / 55.85 г/моль = 2.507 моль Fe

2. Рассчитаем количество вещества водорода: - Так как соотношение водород-железо составляет 3:1, количество вещества водорода будет в 3 раза больше, чем количество вещества железа. - Количество вещества H2 = 3 * Количество вещества Fe = 3 * 2.507 моль = 7.521 моль H2

3. Рассчитаем массу водорода: - Молярная масса H2 = 2 г/моль (молярная масса водорода) - Масса H2 = Количество вещества H2 * молярная масса H2 - Масса H2 = 7.521 моль * 2 г/моль = 15.042 г

Таким образом, масса водорода, необходимого для восстановления 140 г железа из оксида железа (III), составляет 15.042 г.

Объем водорода можно рассчитать, используя идеальный газовый закон (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества и T - температура:

1. Рассчитаем количество вещества водорода: - Количество вещества H2 = 7.521 моль (рассчитано ранее)

2. Рассчитаем объем водорода: - Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). - Используем идеальный газовый закон для рассчета объема: V = (nRT) / P V = (7.521 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм V = 16.36 л

Таким образом, объем водорода, необходимого для восстановления 140 г железа из оксида железа (III), составляет примерно 16.36 л.

Расчет массы оксида железа (III):

Чтобы рассчитать массу оксида железа (III), которая потребуется для реакции, мы можем использовать соотношение между оксидом железа (III) и железом в реакции. Если мы предположим, что в реакции используется реактивное соотношение 1:1 между оксидом железа (III) и железом, мы можем использовать это соотношение для расчета массы оксида железа (III).

1. Рассчитаем количество вещества Fe2O3: - Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль (молярная масса оксида железа (III)) - Количество вещества Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 - Количество вещества Fe2O3 = 140 г / 159.69 г/моль = 0.877 моль Fe2O3

2. Рассчитаем массу Fe2O3: - Масса Fe2O3 = Количество вещества Fe2O3 * молярная масса Fe2O3 - Масса Fe2O3 = 0.877 моль * 159.69 г/моль = 139.96 г

Таким образом, масса оксида железа (III), которая потребуется для реакции, составляет примерно 139.96 г.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.