Question

Как изменится скорость реакции 2A+3B → A2B3, если при постоянной температуре увеличить концентрацию вещества A в 10 раз, а B в 2 раза. Кинетический порядок реакции по веществу B равен 1, по A-2.поподробней объясните решение пожалуйста)

Answer 1

v = k*C(A)во второй степени (порядок реакции по А)*С(В)

v2:v1 = 10*10*2= 200 раз - увеличение скорости реакции при увеличении концентраций реагентов

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении концентраций реагентов, мы можем использовать уравнение скорости реакции и учитывать кинетический порядок реакции по каждому из веществ.

У нас есть реакция \(2A + 3B \rightarrow A_2B_3\), и мы знаем, что кинетический порядок реакции по веществу B равен 1, а по веществу A - 2.

Общее уравнение скорости реакции имеет вид: \[ \text{Скорость} = k[A]^m[B]^n \]

где \( k \) - константа скорости, \( m \) и \( n \) - порядки реакции по соответствующим веществам.

В данном случае у нас \( m = 2 \) (порядок по A) и \( n = 1 \) (порядок по B).

Теперь, если увеличить концентрацию вещества A в 10 раз (\([A]\) увеличится в 10 раз) и концентрацию вещества B в 2 раза (\([B]\) увеличится в 2 раза), мы можем записать новую скорость реакции:

\[ \text{Новая скорость} = k \cdot ([A] \times 10)^2 \cdot ([B] \times 2)^1 \]

Так как мы знаем, что \( m = 2 \) и \( n = 1 \), мы можем упростить это уравнение:

\[ \text{Новая скорость} = k \cdot 100[A]^2 \cdot 2[B] \]

Теперь мы можем сравнить новую скорость с исходной скоростью реакции:

\[ \frac{\text{Новая скорость}}{\text{Исходная скорость}} = \frac{k \cdot 100[A]^2 \cdot 2[B]}{k[A]^2 \cdot 3[B]} \]

Замечаем, что константа скорости \( k \) сокращается, и у нас остается:

\[ \frac{\text{Новая скорость}}{\text{Исходная скорость}} = \frac{100[A]^2 \cdot 2[B]}{3[B]} \]

\[ \frac{\text{Новая скорость}}{\text{Исходная скорость}} = \frac{200[A]^2}{3} \]

Таким образом, если увеличить концентрацию вещества A в 10 раз и B в 2 раза, то скорость реакции увеличится в \(\frac{200[A]^2}{3}\) раз.