Question

Найти объем сероводорода (H2(два - относится к водороду)S) массой в 6.8г

Answer 1

     6,8г  V-?
H2+S=H2S
     32г  22,4л
V(H2S)=68*22,4/32=4,76(л)
Ответ:4,76л

Answer 2

Для того чтобы найти объем сероводорода (H₂S) по массе, мы можем использовать закон сохранения массы и уравнение состояния идеального газа.

1. Найти количество вещества (моли): Используем массу и молярную массу сероводорода. Молярная масса H₂S = масса H₂ + масса S = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль

Количество молекул H₂S = масса / молярная масса \( количество молекул = 6.8 г / 34 г/моль = 0.2 моль \)

2. Использовать уравнение состояния идеального газа: Уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где P - давление, V - объем, n - количество молекул в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому предположим, что условия стандартные (1 атмосфера давления и 0°C температуры).

Также, объем идеального газа можно выразить как \( V = \frac{{nRT}}{{P}} \).

Подставим значения: \( V = \frac{{0.2 \, моль \times 0.0821 \, (атм \cdot л) / (моль \cdot К) \times 273 \, К}}{{1 \, атм}} \).

\( V = 4.46 \, л \).

Таким образом, объем сероводорода при стандартных условиях, полученный из 6.8 г массы, составляет примерно 4.46 литра.