Question

Масса оксида кальция, которая получается при разложении 300 г карбоната кальция

Answer 1

  300 г           Х г

СaCO3 --> CaO + CO2↑

  100 г          56 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M xn

m(CaCO3) = 100 г/моль х  1 моль = 100 г

m(CaO) = 56 г/моль х  1 моль = 56 г

Теперь найдем массу оксида:

300 г / 100 г = Х г / 56 г

m(CaO) = 300 г х 56 г / 100 г = 168 г

Answer 2

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCo3)=m\M=300г/100г\моль=3моля

n(CaO)=3моля

m(CaO) = M*n=56*3=168г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию разложения карбоната кальция и соотношение массы карбоната кальция и оксида кальция.

Химическое уравнение разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция образуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100.09 г/моль, молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56.08 г/моль.

Для определения массы оксида кальция, полученной при разложении 300 г карбоната кальция, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3), где n(CaCO3) - количество вещества карбоната кальция в молях, m(CaCO3) - масса карбоната кальция, M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.

n(CaCO3) = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.998 моль (округляем до трех моль).

2. Поскольку соотношение между карбонатом кальция и оксидом кальция в реакции 1:1, то количество вещества оксида кальция также будет равно 2.998 моль.

3. Вычислить массу оксида кальция: m(CaO) = n(CaO) * M(CaO), где m(CaO) - масса оксида кальция, n(CaO) - количество вещества оксида кальция в молях, M(CaO) - молярная масса оксида кальция.

m(CaO) = 2.998 моль * 56.08 г/моль ≈ 168.12 г.

Таким образом, масса оксида кальция, получаемая при разложении 300 г карбоната кальция, составляет примерно 168.12 г.