Question

16,8г оксида кальция обработали раствором ,содержащим 14,6г соляной кислоты .Какое вещество осталось в избытке? Вычислите массу образовавшейся соли

Answer 1

Решение задачи во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала определить, какие реакции происходят между оксидом кальция и соляной кислотой.

Оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что в реакции образуется хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O).

Теперь рассчитаем количество веществ, используя данные из условия задачи.

Масса оксида кальция: 16,8 г Масса соляной кислоты: 14,6 г

Для начала определим, какое вещество является ограничивающим реагентом. Для этого необходимо вычислить количество вещества каждого реагента.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56,08 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Количество вещества оксида кальция: n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 16,8 г / 56,08 г/моль ≈ 0,3 моль

Количество вещества соляной кислоты: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,46 г/моль ≈ 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну моль оксида кальция требуется две моли соляной кислоты. Таким образом, оксид кальция является ограничивающим реагентом, а соляная кислота - избыточным.

Теперь рассчитаем количество образовавшейся соли (хлорида кальция).

По уравнению реакции видно, что на одну моль оксида кальция образуется одна моль хлорида кальция. Таким образом, количество образовавшейся соли равно количеству оксида кальция:

n(CaCl2) = n(CaO) = 0,3 моль

Для вычисления массы образовавшейся соли воспользуемся молярной массой хлорида кальция (CaCl2), которая равна 110,98 г/моль.

Масса образовавшейся соли: m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) = 0,3 моль * 110,98 г/моль ≈ 33,29 г

Таким образом, в результате реакции образуется 33,29 г хлорида кальция.