Question

Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 25,2г азотной кислоты с оксида цинка

Answer 1

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
126                       189               18
25.2                           х                 у
пропорция
                                                         х = 37,8 г соли
                                                         у = 3,6 г воды

Answer 2

При взаимодействии 25,2 г азотной кислоты (HNO3) с оксидом цинка (ZnO) образуются массы соли и воды. Чтобы определить точные массы, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом цинка выглядит следующим образом:

HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой оксида цинка, образуя одну молекулу нитрата цинка и одну молекулу воды.

Чтобы определить массы соли и воды, необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет около 81 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массы соли и воды, используя пропорцию между молями веществ:

Масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = (масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты) * (молярная масса нитрата цинка / молярная масса азотной кислоты)

Масса воды (H2O) = (масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты) * (молярная масса воды / молярная масса азотной кислоты)

Подставим значения:

Масса нитрата цинка = (25,2 г / 63 г/моль) * (189 г/моль / 63 г/моль) = 9,6 г

Масса воды = (25,2 г / 63 г/моль) * (18 г/моль / 63 г/моль) = 4,8 г

Таким образом, при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты с оксидом цинка образуется примерно 9,6 г нитрата цинка и 4,8 г воды.