Question

Какую массу этиленгликоля можно получить окислением 5,6 м3 этилена,если выход продукта составил 80%?2,4-диметил-3-этилпентанол-3

Answer 1

5,6 л                                                mт
3H2C=CH2 + 2KMnO4 = 4H2O = 3CH2-CH2 + 2KOH + 2MnO2
                                                       |       |
                                                   HO      OH
67,2 л                                            186 г
mт(С2H6O2) = 15,5 г
mп(С2H6O2) = 0,8 * 15,5 г = 12,4 г


                  CH2-CH3
                   |
H3C - CH - C - CH - CH3
           |       |     |
      H3C     OH  CH3

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции окисления этилена до этиленгликоля. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + O2 → HOCH2CH2OH

Из уравнения видно, что 1 моль этилена превращается в 1 моль этиленгликоля.

Сначала найдем количество молей этилена в 5,6 м3. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Предположим, что давление и температура газа постоянны и равны стандартным условиям (1 атм и 273 К). Тогда уравнение примет вид:

(1 атм) * (5,6 м3) = n * (0,0821 атм*м3/моль*К) * (273 К)

n = (1 атм * 5,6 м3) / (0,0821 атм*м3/моль*К * 273 К) ≈ 257 моль

Теперь найдем количество молей этиленгликоля, которое можно получить из этилена. Учитывая, что выход продукта составил 80%, получим:

Количество молей этиленгликоля = 257 моль * 80% = 205,6 моль

Наконец, чтобы найти массу этиленгликоля, необходимо умножить количество молей на его молярную массу. Молярная масса этиленгликоля (HOCH2CH2OH) равна 62,07 г/моль.

Масса этиленгликоля = 205,6 моль * 62,07 г/моль ≈ 12 753,79 г

Таким образом, можно получить примерно 12 753,79 г (или 12,75 кг) этиленгликоля окислением 5,6 м3 этилена при выходе продукта 80%.